在化学第三单元第一节的预习中，我了解到原子比分子还要小，在我已知的知识殿堂中，原子已经是最小的物质了，但接着往下预习，我又发现了一种更小的，它们存在于原子中，且又随着原子隐匿于我们生活每个角落，不仅是难以想象更是无法用肉眼观察到的物质——电子。

在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子，虽然都存于原子内部，但不同种的原子中，电子的数目也是 不同的，例如1个碳原子含有6个电子，而1个氧原子则含有8个电子。

在一个多电子的原子中，核外电子的能量也不同，能量高的电子在离核较远的地方运动，而能量低的电子则在离核近的地方运动；其实就像是吃饱了饭的人，获得了足够的能量，自然就跑得远，而那没吃饭，没有获得足够的能量的人，便只能跑得近一些。

在带正电的原子核外、包围着一圈带负电的电子，而这些电子又分为几层，名叫电子层，每层的数量也是有限定的，第一层最多只能有2个电子，第二层最多有8个电子，最外层同二层一样，最为有8个电子；如果用原子结构示意图来表示，那个圆圈表示原子核，而里面数字表示核内质子数，在右边画弧，弧中间写数字，便代表电子层和电子数。

当电子数大于4时，在化学反应中如容易得到电子，就例如氧原子结构示意图中，原子核内质子数为8，第一层有2个电子，第二层电子数为6大于4，容易得到2个电子；如果最外层电子数小于4时则反之，这样便于使最外层达到稳定结构。

在化学的殿堂中有缘相识“电子”，这个既看不见又摸不到的微粒，却无时无刻不与之亲密接触，让人有似曾相识故人来的感觉。