化学学到现在这个阶段，化学的反应类型也越来越多样。它们本身不难理解，想要更加深刻地剖析就比较麻烦了。

学到酸、碱、盐这部分，化学反应的主角就是复分解反应–两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这种反应刚上来就比较有迷惑性，看起来比较容易。现阶段所涉及的原子团就那么几个，化合价不是-2价就是-1价，只有铵根是+1价。而且复分解反应有一个特点，就是化学反应前后元素的化合价不变。这样一来，化学方程式就简单了许多。主要是因为它们的文字表达方式也是“复分解反应”，例如氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠”。

比较麻烦的是判断两种化合物是否能够发生复分解反应：如果中有气体。液体或沉淀生成，那么该复分解反应就可以发生，反之则不然。为什么也好理解，就是两种反应物在溶液中解离出的离子相互结合生成新物质，如果新物质仍可溶于水，那么组成该物质的离子依旧游离在水中，则溶液的组成没有受发生改变，就没有发生反应。如果生成的物质中有沉淀、气体或水生成，则说明一部分离子已经脱离了大部队，不会在解离成游离的离子，也就不能与剩余的离子发生反应，剩余的离子就有机会结合成新物质，就可以反应。

而对于我来说，难点在于记住谁是沉淀，这样就判断不了两种化合物能否反应。找机会一定要把这方面内容好好记忆一下。

在金属这部分，我们又涉及到了置换反应和还原反应。置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种绝物的反应；还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。依自己的判断，这三种反应类型应该属于并列关系。但我在百度上查了一下，好像并没有很多关于还原反应的，有一个“氧化还原反应”，置换反应一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，置换反应和氧化还原反应是包含关系，而复分解反应则不被包含在内。

关于置换反应，我们还需要了解的是金属活动性顺序。